铜绿受热分解是化学变化，具体表现为原有物质（碱式碳酸铜）分解生成三种新物质（氧化铜、二氧化碳和水）。下面内容是详细分析：

一、反应本质与现象

• 化学变化的判定依据
  铜绿（碱式碳酸铜，化学式Cu?(OH)?CO?）受热时发生分解反应，生成黑色固体氧化铜（CuO）、水（H?O）和二氧化碳气体（CO?）。这一经过有新物质生成，符合化学变化的定义。

• 实验现象

  • 绿色粉末逐渐变为黑色（生成氧化铜）；
  • 试管内壁出现水珠（水蒸气冷凝）；
  • 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊（验证二氧化碳生成）。

二、反应方程式与产物

分解反应的化学方程式为：
Cu?(OH)?CO? → 2CuO + H?O + CO?↑（加热条件）。
生成的三种氧化物分别为：

• 氧化铜（CuO）：黑色固体，具有热稳定性；
• 二氧化碳（CO?）：无色气体，能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
• 水（H?O）：液态或气态，冷凝后形成水珠。

三、与其他变化的对比

• 与物理变化的区别
  物理变化（如铜的熔化）仅改变物质情形或形态，不生成新物质。而铜绿分解后原有结构被破坏，产物性质与原物质完全不同。

• 与铜的其他反应

  • 铜在潮湿空气中与O?、CO?、H?O反应生成铜绿（化学变化）；
  • 铜绿与盐酸反应生成*、水和二氧化碳（复分解反应）。

四、应用与安全提示

• 实验操作注意事项

  • 需在通风环境中加热，避免吸入分解产生的气体；
  • 使用防尘口罩和护目镜，防止粉尘刺激。

• 工业与生活意义
  铜绿分解反应可用于制备氧化铜（颜料、催化剂）、二氧化碳（灭火剂）等，同时提醒金属保存需防潮防腐蚀。

铜绿受热分解是典型的分解反应（化学变化），生成氧化铜、水和二氧化碳。其现象与方程式是初中化学的重要聪明点，也揭示了金属腐蚀与防护的化学原理。