掌握“强酸制弱酸”的原理及其解题技巧，是解决复分解反应类题目的关键。下面内容结合核心原理、常见应用及解题策略进行体系梳理：

一、原理本质

强酸制弱酸是复分解反应的规律其中一个，指较强酸（不一定是强酸）能将较弱酸从其盐中置换出来，反应路线由酸的相对强弱和体系稳定性决定：

1. 电离平衡角度：强酸（如HCl）完全电离，提供高浓度H，与弱酸根（如CO2）结合形成难电离的弱酸分子（如HCO），推动平衡右移。

反应通式：强酸 + 弱酸盐 → 弱酸 + 强酸盐

示例：`2HCl + NaCO → 2NaCl + HO + CO↑`（HCO分解为CO和HO）。

2. 能量与熵增角度：若反应生成沉淀、气体或难电离物，即使违背酸性顺序，反应仍可发生（如HS + Cu2 → CuS↓ + 2H，因CuS极难溶）。

二、解题核心技巧

1. 熟记酸性强弱顺序

常见酸的电离常数（K_a）顺序是解题基础，需牢记下面内容分段：

| 酸性强度 | 代表物质 |

| 强酸 | HCl、HSO、HNO |

| 中强酸 | HSO、HPO、CHCOOH |

| 弱酸 | HCO、HS、HClO、CHOH（苯酚） |

| 极弱酸/酸式根 | HCO、HS、HSiO、Al(OH) |

应用示例：

判断反应可行性：

`CHCOOH + CHO → CHCOO + CHOH`（可行，因乙酸K_a > 苯酚K_a）。

解释现象：SO通入BaCl溶液无沉淀，因HSO（K_a=1.23×102）弱于HCl，无法生成BaSO。

2. 识别“弱酸制强酸”的特例

当反应生成沉淀、气体或挥发性物质时，可能突破酸性顺序限制：

生成沉淀：`HS + CuSO → CuS↓ + HSO`（CuSK_sp}极小）。

生成气体：`HPO + NaBr → NaHPO + HBr↑`（加热条件下HBr挥发）。

挥发性酸：`HSO(浓) + NaCl(s) → NaHSO + HCl↑`（HCl沸点低）。

3. 关注反应条件的影响

浓度：浓酸反应可能不同于稀酸（如浓HSO与NaCl制HCl）。

温度：加热促进挥发性酸（如HNO、HCl）逸出。

盐的情形：固体盐参与反应时，离子浓度变化需具体分析。

三、典型题型及解题步骤

题型1：判断反应能否发生

步骤：

① 比较反应物酸与生成物酸的K_a；

② 检查是否有沉淀/气体生成；

③ 综合判断。

示例：

> Q：SO通入苯酚钠溶液，能否生成苯酚？

> A：能。HSO（K_a1}=1.23×102） > CHOH（K_a=1.28×101），符合强酸制弱酸。

题型2：书写离子方程式

关键：抓住实际参与反应的离子，忽略旁观离子。

示例：

> Q：用醋酸除水垢（CaCO）：

> 离子式：`2CHCOOH + CaCO → 2CHCOO + Ca2 + HO + CO↑`（HCO分解）。

题型3：酸性强弱比较实验题

设计思路：

同浓度比pH：pH小者酸性强（如0.1 mol/L CHCOOH pH≈3 > HCl pH=1）。

同pH稀释后比pH变化：稀释相同倍数，弱酸pH变化小（因存在电离平衡）。

产气速率法：同浓度酸与Zn反应，速率快者酸性强（H浓度高）。

四、常见误区提醒

1. 忽视特例条件：如不分析沉淀/气体生成，误判反应路线（例：HS制HSO）。

2. 混淆酸强度与氧化性：HI酸性强于HCl，但还原性也更强，与氧化剂反应不适用此规律。

3. 忽略多元酸分步电离：如HPO与CO2反应生成HCO而非CO（控制CO量）。

五、综合应用示例

> 题目：解释为何用饱和NaHCO溶液除去CO中的HCl杂质？

> 解析：

酸性：HCl（强酸） > HCO > HCO（极弱酸）。

反应：`NaHCO + HCl → NaCl + HO + CO↑`。

优势：除HCl时不消耗CO，且生成所需气体。

掌握以上原理与技巧，结合酸性顺序表和特例分析，可高效解决多数相关难题。操作中需注意平衡移动与熵增对反应路线的综合影响，避免机械套用规律。